4．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯均含有碳碳雙鍵，均可使溴的CCl4溶液褪色
B．苯（ ）的一氯代物有一種，丙烷的一氯代物也有一種
C．乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)
D．所有的有機物都很容易燃燒

分析 A．苯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵；
B．苯環(huán)上只有一種H，丙烷含2種H；
C．乙醇含-OH，乙烯含碳碳雙鍵；
D．四氯化碳為有機物，不能燃燒．

解答 解：A．苯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵，則只有乙烯使溴的CCl4溶液褪色，故A錯誤；
B．苯環(huán)上只有一種H，丙烷含2種H，則一氯代物分別為1、2種，故B錯誤；
C．乙醇含-OH，乙烯含碳碳雙鍵，均能被高錳酸鉀氧化，則均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．四氯化碳為有機物，不能燃燒，而烴、烴的含氧衍生物均可燃燒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團及結(jié)構(gòu)對稱性判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S （s）的能量比較，S （s）能量較高
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣
D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識，說法不正確的是（　�。�
A．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制器皿盛放
B．維生素C能幫助人體將攝取的Fe3+還原為Fe2+，這說明維生素C有還原性
C．用硫酸可以洗去鍋爐水垢
D．氮氣常用作保護氣，如填充燈泡、焊接保護等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）溶解混合物時，加入鹽酸的作用是抑制鐵離子、亞鐵離子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子．
（3）寫出過量氨水參加反應(yīng)的離子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是bg，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定
（5）選擇的還原劑可否用鐵粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定
（6）若用酸性KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
①有化學(xué)鍵被破壞的變化就是化學(xué)變化
②用化學(xué)鍵的強弱可以判斷氯化鈉與溴化鈉，氯化氫與溴化氫的熔沸點高低
③質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素
④如果ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族的元素的原子序數(shù)為x+1
⑤如果三周期某元素原子序數(shù)為x，則同主族四周期的元素的原子序數(shù)為x+8
⑥ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強．
A．①②④⑤B．③⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人類文明始于用火（熱能的使用），現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，很多能源與化學(xué)密切相關(guān)．仔細閱讀思考后回答下列問題：
（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱為-2804kJ/mol，25℃、101kPa條件下，葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如圖

植物光合作用過程中主要的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖中的光反應(yīng)的方程式為6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
（3）科學(xué)家根據(jù)植物光合作用原理，設(shè)計的人工光合作用工作原理如圖．若光催化劑為氮化鎵半導(dǎo)體，請寫出氮化鎵的化學(xué)式GaN．

（4）科學(xué)家以人工光合作用制備的CH3OH和空氣為原料，設(shè)計了圖所示的燃料電池，圖中A處加入的物質(zhì)是CH3OH．

（5）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，寫出其正極的電極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（6）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時電池負極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A為氣體； A～F都含有相同的元素．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNO、FNH4NO3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）13.44 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：用CO（g）還原NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.25a kJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO （g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案