Question

13．如圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未標出）．其中A為氣體； A～F都含有相同的元素．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNO、FNH₄NO₃
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）13.44 L．

Answer 1

分析 A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N₂，結合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH₃，C為NO，D為NO₂，E為HNO₃，F(xiàn)為NH₄NO₃，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學式分別為NO、NH₄NO₃，故答案為：NO；NH₄NO₃；
（2）化學方程式①為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，③為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，只有N元素的化合價變化，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氫化物連續(xù)氧化反應的判斷，題目難度不大．