Question

研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。

D中的實驗現(xiàn)象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2 、 性質(zhì)。

（2）需在方框中畫出 裝置， 裝置（只填寫，不畫圖）。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有： 。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)

A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是 。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示) 。

 

Answer 1

（1）出現(xiàn)淡黃色渾濁(或淡黃色沉淀或有淡黃色固體產(chǎn)生) 漂白性、還原性

（2）收集SO2 ； 尾氣處理裝置

（3）BaSO4 SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl AD

（4）①取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈

②=6.4mg?m—3

【解析】

試題解析：（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，則D中出現(xiàn)淡黃色渾濁(或淡黃色沉淀或有淡黃色固體產(chǎn)生)；使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性；（2）SO2易溶于水、密度比空氣、有毒，因此常用向上排空氣法或長進短出法收集，用NaOH溶液吸收多余的SO2；（3）BaSO3、BaSO4均為難溶物，前者能溶于鹽酸，后者難溶于鹽酸；SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；改進的目的是防止空氣中的氧氣氧化SO2、H2SO3，因此常通入CO2、N2驅(qū)趕裝置中的氧氣；（4）沉淀具有吸附性，BaSO4沉淀吸附了BaCl2，因此取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈；由m/M可知，n(BaSO4)=；由硫元素守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=；由n?M可知，m(SO2)=×64gmol—1=×64gmol—1×1000mg/g；則題給空氣中SO2的濃度為=6.4mg?m—3。

考點：元素化合物、綜合實驗和化學計算