精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B.根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C.常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?/span>

D.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。

【答案】B

【解析】

A. MgCl2在加熱過程中會發(fā)生水解得不到MgCl2，故A錯誤；

B. 電離常數表示其電離程度得相對大小。根據表中數據可知酸性強弱大小順序為H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因為酸越強，相應得鹽越容易水解，即等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都顯堿性，故B正確；

C. pH=2的稀硫酸，則稀硫酸的濃度為0.005mol/L，但在稀釋過程中氫離子的物質的量是增加的，即氫離子的物質的量濃度略大于原來的十分之一，故C錯誤；

D. a點是飽和溶液，當加入Na2SO4時增大c(SO42－)，有晶體析出，所以c(Ba2＋)減小。D點是不飽和溶液，若通過蒸發(fā)溶劑，變成飽和溶液，則c(SO42－)和c(Ba2＋)均應該增大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產合成氣的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進行，則該反應的___（填選項）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達到平衡時，四個容器中甲醇的體積分數由大到小的關系是___（用字母表示）。

（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示。

①此反應的平衡常數表達式K=___，P點對應溫度下，K的值為___。

②該反應的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）___P點的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是( )

加入的物質

結論

A

反應結束后，

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數是最內層電子數與最外層電子數的電子數之和。下列說法不正確的是

A. 最簡單的氫化物的沸點：X＞W

B. 元素的非金屬性：Z＞W＞Y

C. 簡單離子的半徑大�。篩＞W＞Z

D. 氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用作食品添加劑。能發(fā)生以下反應：

淡黃色

某化學興趣小組進行以下探究�；卮鹩嘘P問題：

制取

反應原理：

用如圖所示裝置進行實驗。

銅與濃硝酸反應的離子方程式為______。

實驗過程中，需控制B中溶液的，否則產率會下降，理由是______。

往C中通入空氣的目的是______用化學方程式表示。

反應結束后，B中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、______等操作，可得到粗產品晶體和母液。

測定粗產品中的含量

稱取mg粗產品，溶解后稀釋至取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：

稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______填標號。

A.容量瓶量筒膠頭滴管錐形瓶

當觀察到______時，滴定達到終點。

粗產品中的質量分數為______用代數式表示。

設計實驗方案證明母液中含有______限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人民重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質及其化合物在工業(yè)生產和科學研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：

反應I：HgS+O2Hg+SO2

反應II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反應I中，還原產物是______，每生成1個SO2分子，轉移電子數為______。

（2）反應II中，HgS是________（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應II中電子轉移的方向和數目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案