16．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

分析 A、纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；
B、煤的氣化、液化都是化學變化；
C、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
D、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水．

解答 解：A、人體內沒有能水解纖維素的酶，即纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收，故A錯誤；
B、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，故B錯誤；
C、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故C正確；
D、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了生活中的化學，依據(jù)相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
②“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）．
a．SO2                b．N2                      c．CO2
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO2
④汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設計如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實該離子確實存在，可采取的操作是取少量待測液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)如圖回答問題：
在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的 物質可以是 ①干燥的氯化鈉晶體  ②干燥的
氫氧化鈉晶體  ③蔗糖晶體  ④酒精  ⑤氯化
鈉溶液  ⑥氫氧化鈉溶液  ⑦稀鹽酸  ⑧蒸餾水
⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序號）
試驗物質導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A，分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫出A、B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥漿水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在a g水中投入b g某固體物質，完全溶解后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，該固體是（提示：溶質不一定是所加入的物質）（　�。�
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3

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