8．有機物A，分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫出A、B的結構簡式．

分析 當碳碳雙鍵兩端的C上至少含有1個H時能夠被氧化成-COOH，不含H原子時被氧化成羰基，由于反應產(chǎn)物只有2種，所以應該生成了2個、1個，結合A的分子式判斷其結構簡式，再根據(jù)A的結構簡式推斷出B的結構簡式．

解答 解：有機物A的分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，則A分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，說明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，
當碳碳雙鍵兩端的C上至少含有1個H時能夠被氧化成-COOH，不含H原子時被氧化成羰基，由于反應產(chǎn)物只有2種，所以應該生成了2個、1個，則A的結構簡式為：，
A經(jīng)催化加氫可生成B，則B的結構簡式為：，


答：A的結構簡式為、B的結構簡式為．

點評 本題考查了有機物結構簡式的確定，題目難度中等，明確烯烴與酸性高錳酸鉀的反應原理危機的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是：
XYZW
ANaOHNa2CO3NaHCO3CO2
BO2CO2COC
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DSSO2SO3O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進入C，影響實驗．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取 8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
Ⅲ．（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO
弱（填“強”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請?zhí)顚懹嘘P的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號）BDE

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在配置Al2（SO4）3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質是（　　）
A．鹽酸溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應的化學方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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