8．有機(jī)物A，分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 當(dāng)碳碳雙鍵兩端的C上至少含有1個(gè)H時(shí)能夠被氧化成-COOH，不含H原子時(shí)被氧化成羰基，由于反應(yīng)產(chǎn)物只有2種，所以應(yīng)該生成了2個(gè)、1個(gè)，結(jié)合A的分子式判斷其結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：有機(jī)物A的分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，則A分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，說明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，
當(dāng)碳碳雙鍵兩端的C上至少含有1個(gè)H時(shí)能夠被氧化成-COOH，不含H原子時(shí)被氧化成羰基，由于反應(yīng)產(chǎn)物只有2種，所以應(yīng)該生成了2個(gè)、1個(gè)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，
A經(jīng)催化加氫可生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，


答：A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確烯烴與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)原理危機(jī)的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：
XYZW
ANaOHNa2CO3NaHCO3CO2
BO2CO2COC
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DSSO2SO3O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C，影響實(shí)驗(yàn)．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO
弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號）BDE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在配置Al2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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同步練習(xí)冊答案