(12分)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為            ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為          ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                    。
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取措施。以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是     (填“甲”或“乙”),
請說明另一方案不合理的原因                                     。方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                      。

(1)先逐漸增大,后逐漸減小(2分)
(2) (2分); B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”,答“B中品紅溶液褪色,C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分,2分)
(3)攪拌(或加熱)(1分);乙(1分);甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀,它能將氧化成,不能判定是否生成(2分)。
(4)(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗.請回答下列有關(guān)問題:
(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是
D
D

A.充分加熱后一定有固體殘留           
B.加熱前后固體顏色一定無變化
C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D.一定生成了新的物質(zhì)
E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
先逐漸增大,后逐漸減小
先逐漸增大,后逐漸減小
;
(3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
攪拌(或加熱)
攪拌(或加熱)
的措施.以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是
(填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗.請回答下列有關(guān)問題:
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(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
 

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為
 
.檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
 
措施.以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是
 
(填“甲”或“乙”).
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是(      )

A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無變化

C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D.一定生成了新的物質(zhì)

E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                         。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為                         ;

(3)如果加熱溫度高于600℃一段時間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                               。

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是       (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                              

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加

熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉

和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至

足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為      ;

(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                    ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                            

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認(rèn)為合理的方案是               (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                     。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為________________;

(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為___________。檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取____________措施。以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是______(填“甲”或“乙”)。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

 

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