Question

16．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí) 降低溫度：減��；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；
（4）①在其它條件不變時(shí) 降低溫度反應(yīng)速率減小；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，不可能停止，故錯(cuò)誤；故選：AB；
（4）①在其它條件不變時(shí) 降低溫度反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，主要是概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．