Question

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 純堿溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B． 醋酸溶液顯酸性：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
• C． 向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：3Br₂+2Fe²⁺+4I^-═6Br^-+2Fe³⁺+2I₂
• D． 向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步水解的反應即可；
B．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡；
C．溴水足量，亞鐵離子和溴離子完全反應；
D．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．純堿溶液顯堿性，碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式寫出第一步即可，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺，故B正確；
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水，反應生成溴化鐵和碘單質，反應的離子方程式為：3Br₂+2Fe²⁺+4I^-═6Br^-+2Fe³⁺+2I₂，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．