11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-═6Br-+2Fe3++2I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步水解的反應(yīng)即可；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；
C．溴水足量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)；
D．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．純堿溶液顯堿性，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫出第一步即可，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故B正確；
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水，反應(yīng)生成溴化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+2Fe2++4I-═6Br-+2Fe3++2I2，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常在水中加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子

C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同

D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，即可停止加熱

B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法測定，其化學(xué)反應(yīng)方程為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
請回答如下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→kj→gf→（d）（e）→hi→bc→（l）

（2）用于裝鹽酸的儀器名稱為長頸漏斗；
（3）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用分別為吸收氫氣中的水蒸氣、吸收氫氣還原堿式碳酸銅反應(yīng)生成的水蒸氣；
（4）稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化學(xué)式為CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
（5）若沒有裝置l會(huì)有什么影響堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量增大，導(dǎo)致測定還原生成的二氧化碳質(zhì)量增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí) 降低溫度：減�。�
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液．
（1）電池放電時(shí)其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極2H2-4e-═4H+，，正極O2+4H++4e-═2H2O．
（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH增大．
（3）通常情況下，氫氧燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氣燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機(jī)推斷題
A是一種重要的化工原料，已知A是一氯代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；B→D的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；A→B的反應(yīng)條件是強(qiáng)堿的醇溶液、加熱．
（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→E：；
F→G：．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯分子中六個(gè)碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)不能證明這一結(jié)論的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯的一氯代物只有一種
C．苯的二氯代物只有三種D．苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長完全相等

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同步練習(xí)冊答案