6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應，若反應結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

分析 根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．

解答 解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故A正確；
B、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，可能含有Fe，故B正確；
C、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，故C正確；
D、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高       B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高   D．化學反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．AgI沉淀中加過量K2S溶液，黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色色沉淀，有關結(jié)論不正確的是（　　）
A．加過量K2S溶液充分反應后，Ksp（AgI）減小
B．加過量K2S溶液充分反應后，溶液中Ag+ 和S2-的濃度之積等于Ksp（Ag2S）
C．加過量K2S溶液充分反應后，溶液中Ag+ 和I- 的濃度之積小于Ksp（AgI）
D．Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知下列四個反應的能量與反應進程變化關系如圖：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
④Ba（OH）2（s）+2NH4Cl （s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）
則反應②對應能量進程圖可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol-1，根據(jù)熱化學方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為7：8
C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標準狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（　�。�
A．體積：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①D．H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一密閉容器中發(fā)生反應2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應方向移動．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達到平衡后，NO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱，海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{焙燒}{→}$海帶灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘單質(zhì)
下列有關敘述不正確的是（　　）
A．碘元素在海水中沒有游離態(tài)存在
B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C．操作A是萃取
D．B是提純操作，常用蒸餾

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