11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為7：8
C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=nM計算出二者質(zhì)量之比；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出2.86gNa2CO3•10H2O的物質(zhì)的量及含有的鈉離子數(shù)；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有的氯離子數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質(zhì)的量相等，二者的質(zhì)量比=摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故B錯誤；
C．2.86gNa2CO3•10H2O的物質(zhì)的量為：$\frac{2.86g}{286g/mol}$=0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故C正確；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中，有10mol還原劑被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在反應(yīng)Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nsn npn+2，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態(tài)的電子排布式：O，1s22s22p4
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進行噴泉實驗的主要原因是：因為NH3極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為NH4++H2O NH3．H2O+H+
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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