元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符號 | ① | ② | O |
原子結(jié)構(gòu) 示意圖 | ③ | ④ | |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
分析 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知甲為Na元素,由乙在周期表中的位置可知為Cl元素,丙為O元素,原子序數(shù)為8,位于周期表第二周期ⅥA族,以此解答該題.
解答 解:(1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知甲為Na元素,位于周期表第三周期ⅠA族,由乙在周期表中的位置可知為Cl元素,原子結(jié)構(gòu)意圖為,丙為O元素,原子序數(shù)為8,位于周期表第二周期ⅥA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:Na;Cl;;;二;ⅠA;ⅥA;
(2)甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,溶液呈堿性,乙元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4,故答案為:堿;HClO4;
(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl,為離子化合物,電子式為,故答案為:;離子;
(4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
點評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期率等知識,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表以及周期率的遞變規(guī)律,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此時a+b的值是大于14 | |
B. | 反應(yīng)后溶液呈中性 | |
C. | 反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L | |
D. | 反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 10種 | C. | 12種 | D. | 14種 |
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A. | 常溫下,鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸 | |
B. | 包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同 | |
C. | 濃硫酸可用于干燥H2S和CO2 | |
D. | 合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3可以用作制冷劑 | |
B. | 硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料 | |
C. | 碳酸鈉俗稱純堿,碳酸氫鈉俗稱蘇打 | |
D. | 焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不宜采用此法 |
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A. | 加熱氫氧化鐵固體 | B. | 金屬鈉露置于空氣中 | ||
C. | 灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒 | D. | 將氯氣通入冷的消石灰濁液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4 | |
B. | 25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能減小 | |
C. | 濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl | |
D. | 為確定H2A是強酸還是弱酸,可測0.1mol•L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,則H2A是弱酸;若pH=1,則H2A是強酸 |
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