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18.有機物的分子式為C5H10O3,且符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標準狀況下,0.1mol該物質與足量金屬鈉反應生成2.24L氣體.則該有機物有(不含立體異構)( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

分析 某有機物的分子式為C5H10O3,符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標準狀況下,0.1mol該物質與足量金屬鈉反應生成2.24L氣體,則分子中同時含有-COOH和-OH,可視為-OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的.

解答 解:某有機物的分子式為C5H10O3,符合下列條件:①能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解;②標準狀況下,0.1mol該物質與足量金屬鈉反應生成2.24L氣體,則分子中同時含有-COOH和-OH,
可視為-OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的,戊酸有四種:CH3CH2CH2CH2COOH、(CH32CHCH2COOH、(CH33CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH,羥基取代它們分子中的氫原子時分別有4種、3種、1種、4種取代方式,故共有12種不同的結構;
故選C.

點評 本題考查了有機物的結構與性質、同分異構體的書寫,準確判斷官能團的種類與數目是解題的關鍵,注意取代中利用定一移二進行判斷,題目難度中等,側重于考查學生的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗裝置及操作均正確的是( 。
A.圖I中A盛放碳酸氫鈉,B盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性
B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C.圖III為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置
D.圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.同學們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3•6H2O的流程如下.

請回答下列問題.
(1)固體中加入過量稀鹽酸時的現象是固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡產生.
(2)溶液中通入Cl2時發(fā)生反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3,反應中Cl2表現出的性質是氧化性,此處的Cl2也可以用A代替(填序號).
A.H2O2        B.SO2         C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結晶、過濾、洗滌.
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3,可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液,然后過濾、洗滌、加熱灼燒,即可得到Fe2O3
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,FeCl3溶液與銅反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
反應一段時間后,取少量腐蝕液,向其中滴加KSCN溶液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明腐蝕液中任含Fe3+.此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,在我國60%的鎂是從海水中提取的.某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業(yè)生產提取鎂,主要過程如下:
試回答下列問題.
(1)下列表述都與鎂有關,其中正確的是AD(填序號).
A.鎂合金大量用于制造汽車零部件,其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B.鎂具有較強的抗腐蝕能力,其主要原因在于鎂的性質穩(wěn)定
C.鎂在空氣中燃燒產生大量白煙,其燃燒產物只有一種
D.利用鹽鹵提取鎂的過程中,只有一步反應涉及氧化還原反應
(2)寫出反應①的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(3)若向反應①所得溶液中通入足量氯氣,可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.有機物A結構簡式為(),B與A互為同分異構體,B滿足下列要求的同分異構種類為6種.
①含有鄰二取代苯環(huán)結構,不具有1、2、3-三取代苯結構.
②1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應.
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
④能與金屬鈉反應產生H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有機物R的分子式為C5H10O2,它能和碳酸氫鈉溶液反應產生氣體,在光照下,R與氯氣發(fā)生烴基上氫的取代反應,生成的一氯代物有( 。
A.4種B.8種C.10種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.補充完成下表:
    元素
    元素符號O
    原子結構
示意圖
    周期
    族ⅦA
(1)請把序號①一⑦的答案對應填上)
①Na②Cl③⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性(填“酸、堿”),乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4
(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為,屬于離子(離子或共價)化合物.
(4)甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.1,2-二溴乙烷的結構簡式為CH3CHBr2
B.乙酸乙酯的結構式為CH3COOCH2CH3
C.含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯,可得到純凈的乙烷
D.完全燃燒生成等物質的量的 CO2和 H2O的物質不一定是乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤ (填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液顯堿性,則溶液中的離子濃度由大到小為[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

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