下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①④

C．①③ D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。

實(shí)驗(yàn)二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)．

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實(shí)驗(yàn)I的說明__________________；

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去，進(jìn)一步探究其原因：

②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：____________________。

③.查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是—種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān) 于普伐他汀的描述不正確的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.其分子式為C23H35O7

D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是

A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是

A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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