Question

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

（1）操作 ① 在加熱時可選擇 儀器盛裝混合物。

（2）操作 ② 是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ 。

（3）進行操作 ② 后，如何判斷SO42-已沉淀完全？ 。

（4）操作 ③ 的目的是 。

（5）操作 ④ 的目的是 。

 

Answer 1

（10分，每空2分））（1）坩堝

（2）不可以，會引入雜質NO3—

（3）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42—已沉淀完全。

（4）除去所加過量的Ba2+

（5）除去溶解在溶液中的CO2和過量的HCl

【解析】

試題分析：（1）加熱固體混合物，可選擇的儀器是坩堝，所以操作 ① 在加熱時可選擇坩堝盛裝混合物；

（2）不能把氯化鋇改為硝酸鋇，因為若改為硝酸鋇，則溶液中輝引入硝酸根離子，無法除去，不能制取較純凈的氯化鈉溶液；

（3）判斷SO42-已沉淀完全的實驗操作是靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42—已沉淀完全。

（4）操作 ②中的氯化鋇溶液是過量的以保證硫酸根離子沉淀完全，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的鋇離子；

（5）加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉，但溶液中會存在稀鹽酸，由于氯化氫易揮發(fā)，所以加熱的目的是除去溶液在的二氧化碳和未反應的HCl。

考點：考查物質制備實驗的分析，簡單操作的判斷