汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．PbO2是電池的負極

B．Pb是負極

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強


解析　根據(jù)電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋SO－2e－===PbSO4，故B項正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，因此A、C兩項錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故D項錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化

C．元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)X、Y、Z的電子式分別是________、______、______。

(2)甲、乙的結構式分別是________、________。

(3)寫出實驗室制取甲的化學方程式________________。

(4)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能將會取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是(　　)

A．正極，被還原　　　　                B．正極，被氧化

C．負極，被還原                        D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是(　　)

A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．隨著放電的進行，溶液的c(OH－)不變

D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

速率

A

B

C

D

v正/mol·(L·s)－1

vA＝1

vB＝2

vA＝1

vC＝1

v逆/mol·(L·s)－1

vB＝1

vC＝2

vC＝2

vC＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　)

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

C．不用鐵片，改用鎂條

D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經(jīng)過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45 g，導線中通過的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.1 mol                             B．0.2 mol

C．0.3 mol                             D．0.4 mol

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