燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的c(OH－)不變

D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)


解析　O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用字母編號(hào)回答下列問(wèn)題。

(1)在表中所列的元素中，第一電離能最大的是________，(用字母填空，下同)第二電離能最小的最有可能是________。

(2)在表中所列的元素中，電負(fù)性最大的是________，電負(fù)性最小的最有可能是________。

(3)在表中所列的元素中，用同一標(biāo)準(zhǔn)測(cè)出的原子半徑(除m、n外)最大和最小的分別是________、________，在h、j、k、b、c、f 6種元素中，原子半徑由小到大的順序是________________，離子半徑由小到大的順序是________________。

(4)表中所列元素其氧化物具有兩性的元素是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C．化學(xué)電源的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．PbO2是電池的負(fù)極

B．Pb是負(fù)極

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是(　　)

正反應(yīng)速率　　　　　　　逆反應(yīng)速率

A．vA＝2 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1

B．vA＝2 mol·L－1·min－1　vC＝2 mol·L－1·min－1

C．vA＝1 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1

D．vA＝1 mol·L－1·min－1　vC＝1.5 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　　)

A．20 mL　3 mol/L                      B．25 mL　2 mol/L

C．10 mL　4 mol/L                      D．10 mL　2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式：______________________。

②石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式：_____________________。

③電池總反應(yīng)式：_____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是______________________________。寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案