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5．下列說法正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質
D．在氧化還原反應中金屬單質只能作還原劑

分析 A．金屬氧化物可能為兩性氧化物，非金屬氧化物不一定能與堿反應；
B．同素異形體之間的轉化為非氧化還原反應；
C．如金屬具有多種化合價，被還原不一定生成單質；
D．金屬單質的化合價為最低價，只具有還原性．

解答 解：A．金屬氧化物可能為兩性氧化物，如氧化鋁，非金屬氧化物不一定能與堿反應，如CO等，故A錯誤；
B．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．如金屬具有多種化合價，被還原不一定生成單質，如鐵離子被還原可生成亞鐵離子，故C錯誤；
D．金屬單質的化合價為最低價，只具有還原性，在氧化還原反應中金屬單質只能作還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中是否存在元素的化合價變化是解答的關鍵，并注意利用實例來說明選項的正誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．ClO-將CN-氧化過程中，每消耗1molCN-轉移10mol電子
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．在電解過程中，廢水中CN-和Cl-均移向陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．日常飲用水中NO3-的含量是水質衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該方案在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b
C．用熟石灰調節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害
D．在加入鋁粉的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為10：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．
③一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進行如下實驗（各個反應均恰好完全反應）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體．
根據以上實驗事實，請回答下列問題：
（1）A、C兩種無色溶液的溶質分別為：K2CO3、K2SO4． （用化學式表示）
（2）下列各步反應的離子方程式依次為：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）請寫出實驗室檢驗C物質陰離子所用的試劑BaCl2、HCl（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因為Al（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的用量，為什么？因為Al（OH）3能溶于強酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解；為此，改進方法是在a溶液中通入過量CO2氣體，寫出該反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項X收集氣體Y
A堿石灰氯氣水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有關他們的敘述正確的是（　�。�
①互為同素異形體  ②屬于同一種物質  ③富勒烯和足量氧氣充分反應，最終產物不同④富勒烯都可以發(fā)生加成反應  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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