16．日常飲用水中NO3-的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　　）
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害
D．在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3

分析 由流程圖可知，pH=10.25時，Al和NO3-發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，固體b是Al，電解熔融固體a得到Al，則a是Al2O3，濾渣在空氣中煅燒得到Al2O3，則濾渣為Al（OH）3，所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應生成氮氣和Al（OH）3，其反應方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al與酸、堿均反應；
B．氯化鋁為共價化合物，電解時不導電；
C．氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響；
D．結合反應可知，氧化產(chǎn)物為Al（OH）3，還原產(chǎn)物為N2．

解答 解：由流程圖可知，pH=10.25時，Al和NO3-發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，固體b是Al，電解熔融固體a得到Al，則a是Al2O3，濾渣在空氣中煅燒得到Al2O3，則濾渣為Al（OH）3，所以鋁粉和硝酸根離子在堿性條件下反應生成氮氣和Al（OH）3，其反應方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
A．Al與酸、堿均反應，則若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低，故A正確；
B．氯化鋁為共價化合物，電解時不導電，則不能利用氯化鋁代替氧化鋁，故B錯誤；
C．氫氧化鈣可中和氫離子，對該流程無影響，則用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害，故C正確；
D.10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-中氧化產(chǎn)物為Al（OH）3，還原產(chǎn)物為N2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，R是地殼中含量最多的金屬，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對電子．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　　）
A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
B．碳酸氫鈉能與酸反應，可用來治療胃酸過多
C．利用銅與氯化鐵溶液的反應來制作印刷電路板
D．鋁制品表面有致密的氧化膜保護層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若A為Cl2，C為直線型分子，E具有漂白性．請寫出C的電子式；
寫出C$\stackrel{F}{→}$D反應的離子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A為NO2，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)．寫出B$\stackrel{F}{→}$C反應的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽車上安裝處理汽車尾氣的翠花轉化器，可控制含E的尾氣對空氣的污染，寫出該轉化過程的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B．有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應中金屬單質(zhì)只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的結構式：D．聚丙烯的結構簡式：

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