Question

將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑

d．升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

．(1)bc　(2)b　(3)94.7%　(4)10.5 g

解析　(1)由定義判斷b正確；由于恒溫、恒容下的非等體積反應，壓強不變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡，c正確；由ρ＝中m和V都是定值，故ρ也始終不變，無法判斷是否達到平衡，e錯誤；SO2和SO3的濃度大小關(guān)系不能作為平衡判定標志，a錯；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意時間點都相等，d錯。

(2)由化學平衡的影響因素可知：恒容下充入N2不改變反應混合物各成分濃度，平衡不移動；充入O2則增大了反應物O2的濃度，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；催化劑不改變平衡，無法影響SO2的轉(zhuǎn)化率；升高溫度會使平衡逆向移動，降低SO2的轉(zhuǎn)化率。

(3)由信息知消耗氧氣的物質(zhì)的量：0.7 mol－＝0.45 mol；②反應達平衡時SO2和SO3的總物質(zhì)的量為：＝0.95 mol，因為SO2和SO3的消耗和生成關(guān)系為

1∶1，所以初始SO2的總量也是0.95 mol；③反應的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol。

所以α(SO2)＝×100%＝94.7%。

(4)在給定條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀，因此m(BaSO4)＝0.9 mol×5%×233 g·mol－1＝10.5 g。