【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

【答案】B

【解析】

A．加入鋁粉能放出氫氣，溶液呈酸性或堿性，若是酸性，溶液中含有NO3-，NO3-與H+與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯誤；

B．滴入甲基橙溶液呈紅色，溶液呈酸性，在酸性環(huán)境下可以大量共存，B正確；

C．MnO4-具有強氧化性，能把Fe2+氧化，故在溶液中不能大量共存，C錯誤；

D．ClO-具有強氧化性，能把S2-氧化，故在溶液中不能大量共存，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì)，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl－

C.向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl和HClO

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________？（寫出計算過程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______？（寫出計算過程）

（iii）通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項

用途

性質(zhì)

A

液氨作制冷劑

NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

NH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑

NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性

C

漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性

D

Al2O3常作耐高溫材料

Al2O3，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有以下兩種：

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）。

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 X中可能含有如下離子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量該溶液，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是

A.取溶液X進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。說明溶液不含K+

B.取固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。說明溶液X含、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl－

D.取濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。說明溶液X中含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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