【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
A.氯水呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含Cl-
C.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HCl和HClO
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時放出熱量Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A→B→C制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì) |
Ⅱ | 向品紅溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
(1)甲同學(xué)指出:由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。
(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理,原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______(填化學(xué)式)是否有漂白性。
(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在,證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是:_____。丙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確,請說明理由________。
(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似,說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。
(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸餾水,溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對比這兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間, pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時,該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__。
(2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=____,K的值是__。
(3)若保持其他條件不變,用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時,該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__,此時,該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?__(填“是”或“否”),且正反應(yīng)速率__逆反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:
(1)氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。
(2)溴在周期表中的位置_________。
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請說明下列遞變規(guī)律的原因。
① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大,原因是____________。
(4)已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q(X2 表示Cl2、Br2),如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
① Q表示X2 (g)與H2 (g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。
② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=______(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN)2中C顯+3價(jià),N顯-3價(jià),氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________,該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN)2的電子式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-
C.=1013的溶液:Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液:Na+、ClO-、Cl-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是( )
A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO
C.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空:
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式____,NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”).
(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______.
(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_____.
(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.
①分析數(shù)據(jù)可知,Q__0(選填“>”或“<”).
②950℃時,欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__(填序號).
a.延長反應(yīng)時間
b.充分?jǐn)嚢?/span>
c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為__.
(5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因:_________.
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