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【題目】從煤的干餾產品之一煤焦油中可分離出蒽()，再經升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計數器的閃爍劑。下列關于蒽的說法錯誤的是

A. 化學式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構體

【答案】C

【解析】

為稠環(huán)芳烴，結構左右對稱，含有3種不同的H原子，具有苯的性質，以此解答該題。

A.根據蒽的結構簡式可知其化學式為C14H10，A正確；

B.含有苯環(huán)，具有苯的性質，可發(fā)生取代、加成、氧化等反應，B正確；

C.蒽分子是高度對稱結構，如圖關于虛線對稱，有如圖三種H原子，二元氯代，若為取代α位2個H原子有3種；若為取代β位2個H原子有3種；若為取代γ位2個H原子有1種；若為取代α-β位H原子有4種；若為取代α-γ位H原子有2種，若為取代β-γ位H原子有2種，故共有3+3+1+4+2+2=15，C錯誤；

D.與的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要的化工原料,也是重要的工業(yè)溶劑。實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:

反應原理:

反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.

主要物料及產物的物理參數:

名稱

溶解度

密度

熔點℃

沸點℃

溶解度

水

乙醚

環(huán)己醇

無色,有刺激性氣味

0.9624

25.93

161.5

5.67g/100mL

環(huán)己酮

無色,有棗激性氣味

0.9478

——

155.7

2.4g/100mL

實驗裝置:

實驗步驟:

①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.

②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);

③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環(huán)己酮與水的共沸物)至無油珠為止;

④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環(huán)己酮產品2.6g。

請回答下列問題：

（1）裝置A的名稱是.

（2）完成并配平反應方程式:

_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.

（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構型均為正四面體形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構型均為平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是(　　)

A. IA族的元素全部是金屬元素

B. 第一、二、三周期三個周期所含元素種類較少，稱為短周期，只包括主族元素，不包括副族元素

C. 元素周期表是元素周期律的具體表現形式

D. 0族元素原子的最外層電子數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是關于農作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結果記錄，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。請據表中的數據，判斷正確的結論是( )

A. 對于農作物A來說，其生長發(fā)育不需要N元素

B. 對農作物A來說，施肥時最重要的是施加P肥

C. 對農作物B來說，三種元素中K最重要

D. 兩種農作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③通入足量的空氣

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風云衛(wèi)星”等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭，一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑，反應產物綠色無污染。回答下列問題：

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

則UDMH-NTO推進劑反應的熱化學方程式為________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數更小，偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物質的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反應后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質溶液是20～30％的KOH溶液，電池工作時正極的電極反應式為__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚產物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物，氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時，涉及如下反應：

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數為_______(用K1、K2表示)；為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min時達到平衡，反應過程中容器內的壓強減小了10%，則5min內反應的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡轉化率α1=_____％；若其他條件保持不變，使反應(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行，則NO的平衡轉化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

（1）Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1molYb(鐿)中含有的中子數為70NA

B. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH－數目為0.1NA

C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料，轉移電子數為0.2NA

D. 常溫常壓下，28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數為4NA

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