【題目】下表是關于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結(jié)果記錄,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。請據(jù)表中的數(shù)據(jù),判斷正確的結(jié)論是( )
A. 對于農(nóng)作物A來說,其生長發(fā)育不需要N元素
B. 對農(nóng)作物A來說,施肥時最重要的是施加P肥
C. 對農(nóng)作物B來說,三種元素中K最重要
D. 兩種農(nóng)作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同
【答案】B
【解析】
據(jù)題文和選項的描述可知:該題考查學生對細胞中的元素的相關知識的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。
組成生物體的基本元素是C、H、O、N,對于農(nóng)作物A來說,施加氮肥前后產(chǎn)量不變,說明其自身能夠吸收N元素,且最可能是通過生物固氮途徑,但不能說明其生長發(fā)育不需要N元素,A錯誤;與未施加氮肥、磷肥、鉀肥和同時施加氮肥、磷肥、鉀肥的這兩組相比,缺磷對農(nóng)作物A的產(chǎn)量影響最大,缺氮對農(nóng)作物B的產(chǎn)量影響最大,說明對農(nóng)作物A來說,施肥時最重要的是施加磷肥,對農(nóng)作物B來說,三種元素中N最重要,B正確,C錯誤;兩種農(nóng)作物的減產(chǎn)數(shù)據(jù)表明,兩種農(nóng)作物對土壤中N、P、K的需求量不同,D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程:
請回答下列問題:
(1)沉淀B的成分是____(填化學式,下同);
(2)沉淀C的成分是___;
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為___;
(4)溶液A與過量燒堿反應生成沉淀C的離子方程式____、____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表達方式或說法正確的是( )
A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜
B. 氯化銨的電子式:
C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2
D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質(zhì):
②SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題:
(1)導管a的作用是_________________________________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________;②____________。
(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________。
(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL,則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性:H3PO4>HClO,因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖,該分子中包含 7 個手性碳原子
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【題目】3,4-二羥基肉桂酸(G)具有止血升白細胞功效,用于腫瘤患者的術后恢復,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________,F中含氧官能團的名稱是___________。
(2)由B生成D的化學方程式為___________,生成F的反應類型為___________。
(3)下列說法正確的是___________(填標號)。
a.乙烯在一定條件下與水發(fā)生取代反應生成A
b.F能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.1molG最多能和3 mol Br2反應
d.1個G分子中最多有9個碳原子共平面
(4)H是G的芳香族同分異構(gòu)體,1moH與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 mol CO2,則H的結(jié)構(gòu)有___________種。其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種即可)。
(5)寫出以甲醇、B為原料合成C5H12O4()的路線___________(無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關說法正確的是
A. 反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化
B. 處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等
C. 反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5
D. 質(zhì)量相同時,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;__________
(2)濾渣II的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。
(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4___噸。
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。
①電解槽陽極反應式為____________;
②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下:
已知:濾液2主要含BaCl2,還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下,F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。
回答下列問題:
(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應轉(zhuǎn)移9.632×1022個電子,寫出BaSO4與C反應的化學方程式:______________________。
(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀,則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學式)。
(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。
(4)常溫下,F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1]時溶液的pH=3,則Fe(OH)3的Ksp約為_____。
(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,洗滌和干燥,得到產(chǎn)品。采用電化學法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2,實現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護。氣體X的電子式為____________________;寫出陰極的電極反應式:__________________。
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