【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

0.40

21.10

2

0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。

【答案】由無色變?yōu)闇\紅色 0.5075

【解析】

用標(biāo)準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；求出1、2組平均消耗V(NaOH)，根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(HCl)。

用標(biāo)準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；第2次滴定后滴定管的讀數(shù)20.00mL，兩次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為：20.70mL，19.90mL，求出1、2組平均消耗V(NaOH)＝20.30mL，由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O得：20.00mL×c(HCl)=20.30mL×0.500mol/L，則c(HCl)＝＝0.5075mol/L；故答案為：由無色變?yōu)闇\紅色，0.5075。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____；F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了約翰·班尼斯特·古迪納夫、邁克爾·斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的貢獻。目前最安全的鋰離子電池是LiFePO4電池，結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，只允許Li+通過。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，導(dǎo)線轉(zhuǎn)移1mol電子，B電極室質(zhì)量減少7xg

C.充電時，A極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充電時，Li+從A電極室向B電極室移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中錯誤的是( )

A.具有正四面體結(jié)構(gòu)B.具有平面正方形結(jié)構(gòu)

C.所有的C—H鍵都完全相同D.所有的氫原子都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是（ ）

選項

實驗內(nèi)容

現(xiàn)象或結(jié)論

A

向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體

溶液顏色明顯變淺

B

用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑）至終點

溶液由紅色變?yōu)闊o色

C

二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中

酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2具有還原性

D

將鈉置于一定量的乙醇中

鈉浮在液面上劇烈反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答有關(guān)問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，實驗室制取B的反應(yīng)條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機理如圖，下列說法正確的是

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

(1 h后溶液)

試管

滴管

a

4mL0.01molL-1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2 mL0.3molL-1

H2C2O4溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01molL-1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

(1)H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：___________。

(2)實驗Ⅰ試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗Ⅰ試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

實驗Ⅳ

實驗

操作

實驗

現(xiàn)象

6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗Ⅳ的目的是：_______________。

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i：MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過程ii：___________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001mol MnO2加入到6mL______中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到________________。

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案如下：將2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體，6分鐘后現(xiàn)象為：______________

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與____________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.該物質(zhì)的分子式為C7H8O

B.該物質(zhì)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有4種(不包括其本身)

C.該分子中所有碳原子共平面

D.1 mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2 L H2

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