【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰·班尼斯特·古迪納夫、邁克爾·斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的貢獻。目前最安全的鋰離子電池是LiFePO4電池，結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，只允許Li+通過。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，B電極發(fā)生氧化反應
B.放電時，導線轉移1mol電子，B電極室質量減少7xg
C.充電時，A極電極反應式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+
D.充電時，Li+從A電極室向B電極室移動
【答案】B
【解析】
由總反應：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC，放電時，為原電池工作原理：
LixCn中C化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應式為LixCn-xe-=xLi++nC，FePO4中Fe化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，作正極，電極反應式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。
充電時，為電解池工作原理，反應為放電時的逆過程。
A．放電時，A電極為正極，B電極為負極，負極失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A正確；
B．放電時，根據電極反應式，轉移1mol電子通過膜轉移了1molLi+，減少7g，B錯誤；
C．充電時，A為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，A極電極反應式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，C正確；
D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。
燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。
②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。
（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。
（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據為_______________________________________________。
（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。
（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數(shù)據如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。
次數(shù) | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據如表：
讀數(shù)次數(shù) | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數(shù)據是_____________________________（填具體數(shù)據）。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數(shù)后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數(shù)的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數(shù)計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鈉固體久置變質，部分生成硫酸鈉。取a g亞硫酸鈉樣品，依照如圖裝置實驗，分析樣品純度(質量分數(shù))。
(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學認為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。
(2)實驗操作步驟如下：（X采用甲同學意見）。
①先在A、B中通一段時間空氣，再接上C、D；
②加稀硫酸反應；
③反應結束，通空氣足夠時間。該操作的目的是________________；
④將C中物質過濾、洗滌、干燥、稱重，得b g固體。以此計算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。
(3)乙同學指出，上述操作實驗結果偏大，原因是(用化學反應方程式表示)_____；改進的措施是__________________。
(4)依據乙同學意見改進方案后，乙同學又提出也可以通過稱量C裝置前后的質量差來分析結果。丙同學指出如此操作，實驗結果將偏小，原因是_______________。
(5)丙同學認為若以稱重前后差量來分析，可稱量D裝置，并從以下3方面調整：
①將C瓶試劑X換為______________。
②在D裝置后可以接________(填選項編號)。
a. 裝有無水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管
c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
③先在C之前(含C)的裝置中通一段時間氣體，再接上D及之后的裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產物化學式為___，它的電子式為___。
（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發(fā)生反應的離子方程式為__；可觀察到的實驗現(xiàn)象是__(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質充分反應，寫出反應的化學方程式___，轉移電子數(shù)目為___。
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是___。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___，反應的離子方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中O2-e-=O2-
B.①和②中BMO+和O-都表現(xiàn)較強氧化性
C.催化劑BMO能降低反應的反應熱和活化能
D.該過程為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。數(shù)據如表：
次數(shù) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示。根據表中的數(shù)據計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。
(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。
②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。
(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械�NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式______________________。
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