常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

 

C

【解析】

試題分析：A．S2－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中H+的濃度減小，錯誤；B．CO32－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中H+的濃度減小，錯誤；C．NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液中H+的濃度減增大，正確；D．Br－是強酸的酸根離子，不發(fā)生水解反應，對水的電離平衡無影響，錯誤。

考點：考查鹽的水解及溶液的離子濃度的大小的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;

②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________ ，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強

D．第16、17列元素都是非金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應

B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）

A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）

A．有AgCI沉淀生成 B．無AgCI沉淀生成 C．有沉淀生成但不是AgCI D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S2H+ + S2－

C．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．電解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖1、圖2）就能實現(xiàn)相應實驗目的是

選項

A

B

C

D

實驗項目

除去KCl中少

量MnO2

用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器

或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

圖1

圖2

 

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