下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S2H+ + S2－

C．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．電解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+

 

C

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O，錯誤；B．多元弱酸是分步電離的，紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2SH+ + HS－，錯誤；C.符合反應事實，拆寫正確無誤。D．電荷不守恒，電解CuSO4溶液方程式應該是：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）

A．M接負極，N接正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH

B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：

（1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為 時，Al(OH)3沉淀量最多；

（2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比 時，Al(OH)3全部溶解；

（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比 或 時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

 

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