Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_______________________________

（3）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________________

（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為 （5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

D的電子式_____________________________

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_________________________________________________

 

Answer 1

（1）二、IVA

（2）Na>Al>C>O>H

（3）Na+[:H]-、NaH+H2O=NaOH+H2↑

 

（4）

（5）O=C=O

。

【解析】

試題分析：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，說明Z為O、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，說明X、Y為IA族或IVA族元素，即X為H、Y為C；Q與X同主族，則Q為Na；由此可知（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期、IVA族；（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H；（3）QX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）X、Z兩元素所形成化合物為H2O或H2O2；（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系且C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體可知D為Na2O2，C為CO2；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物即Al(OH)3則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式書寫、元素及其化合物等相關(guān)知識。