Question

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑 （×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價	--	-1	--	--	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
• B． X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• C． 常溫下用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
• D． Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應(yīng)

Answer 1

分析 由表格中元素的化合價可知，Q只有-2價，Q為O，R與Q的原子半徑接近，結(jié)合化合價可知R為N，其它原子半徑均大于R、Q，結(jié)合化合價可知，X為Na，M為Mg，Z為Al，Y為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O，
A．元素X和Q形成的化合物如為過氧化鈉，含離子鍵、O-O非極性共價鍵，故A錯誤；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩相互反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下用單質(zhì)Z做的容器能盛裝濃硫酸，故C錯誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物，二者反應(yīng)生成氯化銨，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的化合價、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．