13．有十種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，有機物中含不飽和鍵（如C=C或C≡C等），或含有醛基、酚羥基等，以此來解答．

解答 解：①甲烷與二者均不反應，均不會褪色，故不選；
②苯與二者均不反應，可與溴水發(fā)生萃取，故不選；
③聚乙烯中不含不飽和鍵，與二者均不反應，故不選；
④聚乙炔中含C=C，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
⑤2-丁炔中含C≡C，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
⑥環(huán)己烷與二者均不反應，可與溴水發(fā)生萃取，故不選；
⑦鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，但與溴水發(fā)生萃取，與溴水不反應，故不選；
⑧環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
⑨苯酚能被高錳酸鉀氧化使其褪色，與溴水發(fā)生取代反應，故選；
⑩甲酸乙酯中含-CHO，能被高錳酸鉀、溴水氧化，使其褪色，故選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H+）始終增大
B．滴定至P點時，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=7時，三種溶液中c（Cl-） 相等
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過程中Kw增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是③（填序號）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．

（1）B的化學式為NaN3．
（2）K的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）寫出反應②的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組變化類型相同的是（　�。�
A．干餾和分餾B．裂化和裂解
C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的顏色反應和萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極　
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電　
③原電池放電實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能　
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負極反應式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）CD段發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）圖中D點表示加入0.7 mol NaOH．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑
（×10-10m）		1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．常溫下用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應

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