在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是

A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物

C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物

 

A

【解析】

試題分析：由氧原子守恒，可知n=2，由氫原子守恒可知y=4，由R原子守恒可知x=m，由電荷守恒2x+y=3m,代入得x=m=4,又R2+生成R3+過程中R元素化合價升高，被氧化，R3+是氧化產(chǎn)物。答案選A。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于食物酸堿性的說法錯誤的是

A．食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的

B．酸性食物在體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根

C．堿性食物在體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)

D．某些水果酸味很強(qiáng)，它們是酸性食物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：___________________________________。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是

A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L

C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L

D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法不正確的是

A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

B．過濾實(shí)驗(yàn)中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，采取的措施是重新過濾。

C．用CCl4萃取碘水中的碘后，若再從CCl4中提取碘，應(yīng)采用的方法是蒸餾而不是蒸發(fā)。

D．若夜晚發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，不能開燈，應(yīng)立即打開抽油煙機(jī)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化

B．煤的燃燒

C．過氧化鈉與水的反應(yīng)

D．灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．金屬護(hù)欄表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

 

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