（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：___________________________________。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

 

（6分）NaHSO4=Na++H++SO42- (2分)；2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O (2分) ；

H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O (2分) ；

【解析】

試題分析：①由0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，知NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式酸根完全電離，即NaHSO4=Na++H++SO42- 。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，H+與OH-完全中和，Ba2+與SO42-不完全反應(yīng)，SO42-有乘余。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為1：1混合，Ba2+與SO42-完全反應(yīng)，H+與OH-不完全反應(yīng)，OH-有乘余。離子方程式分別為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ；H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O

考點(diǎn)：NaHSO4的性質(zhì)及離子方程式

 

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A．鈣、鎂的碳酸氫鹽 B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑 D．小蘇打

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．硝酸的電離方程式：HNO3==H+ +NO3—

B．氯化鈉的化學(xué)式：NaCl2

C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

 

 

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在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

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一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是

A．硫酸銅固體 B．水 C．醋酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

 

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把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

B．CO2 (g)通入石灰水中

C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

D．NH3 (g)通入鹽酸中

 

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在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是

A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物

C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物

 

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在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：

A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng)，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，

④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤

 

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A．Pu與U互為同位素

B．Pu與Pu為同一種核素

C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

 

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