15．在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點(diǎn)燃、④碘升華四個(gè)過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是②④，需要破壞共價(jià)鍵的是③，需要破壞離子鍵的是①．

分析 分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)或化學(xué)反應(yīng)需要破壞共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)需要破壞離子鍵，由此分析解答；

解答 解：分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵，所以熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰和碘；
氫氣點(diǎn)燃需要破壞共價(jià)鍵；離子晶體BaCl2熔化需要破壞離子鍵，故答案為：②④；③；①．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請用化學(xué)式回答：
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2；
（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2；
（3）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3；
（4）由3個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子，結(jié)合而成的分子是O3．
（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合的分子是HF；由五個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．14C常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于14C原子的說法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
 石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水
A無色無色乳白色渾濁無色
B紅色 無色黃色渾濁無色
C紅色無色乳白色渾濁黃綠色
D無色無色乳白色渾濁黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理如下：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣（含有少量Fe3+雜質(zhì)），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）Cu2+與I-的反應(yīng)，若酸度太高，則反應(yīng)速率很慢，但酸度太低也不行．本實(shí)驗(yàn)中加入少量硫酸的作用是提供酸性條件，抑制Cu2+的水解．
（3）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差．
（4）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶以免反應(yīng)過程中有空氣進(jìn)入，是因?yàn)榧由w磨口塞可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定，若用普通錐形瓶進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（5）滴定實(shí)驗(yàn)中所用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘不變化．根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種
B．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O：1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等，因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施 不正確的是D（填標(biāo)號）．
A．為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆
B．為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林
C．對車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理
D．把自行車存放在陰涼、潮濕的地方
（2）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是
鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化．
（3）某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表：
熔點(diǎn)/℃密度/g．cm-3硬度導(dǎo)電性
某合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大．則該合金不適合用作A（填標(biāo)號）
A．導(dǎo)線　　　　　B．門窗框　　　　　C．爐具　　　　　D．飛機(jī)外殼．

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