Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2．下列說法正確的是（　�。�

• A、A^-離子半徑小于B⁺離子半徑
• B、B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
• C、D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
• D、D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為氫元素；
C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；
A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧元素，則B為Li元素；
D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，次外層電子數(shù)為4，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Si元素；
E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2，令E元素化合價(jià)為x，則n+x=4n+4，即x=3n+4，故x=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為氫元素；
C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；
A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧元素，則B為Li元素；
D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，次外層電子數(shù)為4，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Si元素；
E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2，令E元素化合價(jià)為x，
則n+x=4n+4，
即x=3n+4，
故x=7，
則E為Cl元素，
A．H^-、Li⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑H^-＞Li⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Li在氧氣中燃燒生成Li₂O，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．Si與Cl組成的化合物為SiCl₄，分子中Si原子與Cl之間形成1對共用電子對，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．