【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

【答案】A

【解析】

A．X含-Br，可發(fā)生消去反應，反應條件為NaOH的醇溶液、加熱，反應條件不正確，故A錯誤；B．酚-OH鄰位、對位上的氫原子可以與溴發(fā)生取代反應，則1mol化合物Y可消耗4molBr2，故B正確；C．Y含酚-OH，遇氯化鐵發(fā)生顯色反應，X不能，則FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y，故C正確；D．由苯酚與HCHO可發(fā)生縮聚反應可知，Y中含酚-OH，且酚-OH的兩個鄰位H可與HCHO發(fā)生縮聚反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應的HCl的質(zhì)量是 __________ 克

（2）反應中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

（3）反應中轉移的電子個數(shù)為 ______________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C. 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O

D. 鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①CO

稀硝酸

_________

_________

②SO

_________

產(chǎn)生白色沉淀

_________

③ Cl－

_________

產(chǎn)生白色沉淀

_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

①試劑Ⅰ的化學式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。

② ②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋅是有機合成中重要催化劑，無水氯化鋅為白色粉末，易潮解，沸點為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl，影響催化效果。實驗室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結合的方法提純市售氯化鋅。

(1)選用下圖所示的裝置(可以重復選用)進行實驗，裝置接口依次連接的合理順序為：a→___________。

(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________，裝置C中試劑是___________。

(3)實驗開始時，通入HC1和N2，將管式爐I，Ⅱ升溫至150℃，裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為___________；此時通入N2的目的是______________________；

(4)反應一段時間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃，保證將水除盡，再______________________；(填操作)最后在氮氣保護下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。

(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅100.3g，則樣品中氯化鋅純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的能源，通過石油分餾可得到重油，以重油為原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比A小2。請回答下列有關問題：

(1)A中的官能團名稱是___________________

(2)B→C的化學方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應生成X，其化學方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應，寫出F可能的結構簡式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性

B. 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大

D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性小于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（已知NH4+在堿性條件下可以生產(chǎn)氨氣）

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是( )

A. 該溶液中無法確定是否含有K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 不能確定該溶液中是否含有NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)= 0.1mol/L

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