Question

【題目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：

檢驗離子	所加試劑	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①CO	稀硝酸	_________	_________
②SO	_________	產(chǎn)生白色沉淀	_________
③ Cl－	_________	產(chǎn)生白色沉淀	_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

①試劑Ⅰ的化學式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。

② ②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

Answer 1

【答案】無色氣泡　 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 硝酸鋇 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 硝酸銀 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓ I是BaCl2 取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量 除去過量的鋇離子

【解析】

(1)檢驗Cl-可以使用銀離子，檢驗SO42-離子可以使用鋇離子，檢驗CO3 2-離子可以使用氫離子，檢驗時需要排除干擾離子，應該先檢驗CO3 2-離子，然后檢驗SO42-，最后檢驗Cl-。

①檢驗CO32-離子，可以加入稀硝酸，會產(chǎn)生無色氣泡，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：無色氣泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

②檢驗SO42-離子可以用含有Ba2+的鹽或者是氫氧化鋇，但不能使用氯化鋇，反應現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：硝酸鋇；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

③檢驗Cl-離子可以使用Ag+，選用硝酸銀溶液，反應會生成白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：硝酸銀；Ag++Cl-=AgCl↓；

(2)濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向濾液中加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，濾液中含有KCl、BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO3，D中溶質為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應 CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體。

①由以上分析可知試劑I為BaCl2，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量，故答案為：BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量；

②試劑Ⅱ為K2CO3，可除去過量的鋇離子，試劑Ⅲ為稀鹽酸，可用于除去過量的碳酸鉀，故答案為：除去多余的鋇離子。