Question

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；

（2）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。

a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學認為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學假設所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。

Answer 1

【答案】 過濾 SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br— + SO42— + 4H+ d 除去未反應完的Br2 KSCN 變血紅。

【解析】Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應采取蒸餾進行分離。粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應生成SO42-轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸。（1）硫酸鋇難溶于水，因此操作Ⅱ的名稱是過濾；（2）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝2Br－+SO42－+4H+；（3）操作Ⅲ是蒸餾，一般適用于分離互溶的液體混合物，答案選d。（4）粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，還原除去粗品中的Br2；（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+：取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+。