Question

【題目】（10分）研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟	解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為 。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式為 。]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團 。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：	（4）A中含有 種氫原子。 綜上所述， A的結構簡式為 。

Answer 1

【答案】（1） 90 , （2） C3H6O3, （3） -COOH -OH , （4）4

【解析】試題分析：（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是5.4/18=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是13.2/44=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24L CO2（標準狀況），則含有一個羧基，醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況），則含有羥基數(shù)目是1個，答案為：-COOH、-OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是 3：1：1：1，所以結構簡式為：。