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【題目】(1) 如下圖實驗裝置，當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是__L。

(2) 向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 2.24 L。請回答以下問題：

①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為______；

②假設反應后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1；

③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標準狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為______。

【答案】8.96 3:2 2.5 0.075mol

【解析】

（1）16.8g鐵的物質(zhì)的量是16.8g÷56g/mol＝0.3mol，根據(jù)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知生成0.4mol氫氣，在標準狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；（2）①NO是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知消耗硝酸是0.4mol，銅是0.15mol，所以與氧化銅反應的硝酸是0.1L×6.0mol/L－0.4mol＝0.2mol，根據(jù)方程式CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O可知氧化銅是0.1mol，則原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為0.15：0.1＝3：2；②根據(jù)銅原子守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.25mol，假設反應后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.1L＝2.5mol·L1；③根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知需要氧氣是。

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量NCl3，該反應的化學方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號	n (CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的熱量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

該條件CO2與NaOH 溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
N甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
N乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應速率v(NO)=_____________。

②該反應的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應達到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如下圖所示

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②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

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①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。