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【題目】下列有關烴說法敘述正確的是（　�。�

A. 通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

B. 通式為CnH2n的烴一定是烯烴

C. 通式為C4H6的烴一定是炔烴

D. 相對分子質量為128的烴一定是烷烴

【答案】A

【解析】

A正確，通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；B錯，通式為CnH2n的烴可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴；C錯，．通式為C4H6的烴可以是炔烴也可以是二烯烴；D錯，不一定，烷烴的結構為碳原子間連接成單鍵且成鏈狀，其他價鍵均與氫原子結合；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是（ ）

A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能

B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe - 2e -- = Fe2+

C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 如下圖實驗裝置，當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是__L。

(2) 向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 2.24 L。請回答以下問題：

①原混合物中Cu和CuO的物質的量之比為______；

②假設反應后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質的物質的量濃度為______mol·L1；

③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標準狀況下的氧氣的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�

A. 2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）

B. 2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）

C. 2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D. 2s時物質B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“油”中屬于酯類的是（　�。�

①豆油 ②醬油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）

A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖____________；X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________；

用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________；

（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“＞” “＜”或 “=”）

（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。

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