【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)寫(xiě)出NaCN的電子式____________,CN-C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(“<”“>”“==”)(1),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:__________________________

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

(查閱資料)ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無(wú)沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (寫(xiě)出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛?/span>______(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,e處最好連接盛______ (“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來(lái)的操作為______最后拆除裝置。

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

【答案】 > 取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等 安全瓶,防止倒吸 S NaOH溶液 關(guān)閉K2打開(kāi)K1 過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸

【解析】

I.(1)在化合物中非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià),非金屬性弱的元素顯正價(jià)。

(2)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。

Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有:控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。

(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶,防止倒吸。

(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收。

(5)根據(jù): Na2S2O3是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成; Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl,BaSO4難溶于水,難溶于稀HCl,以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知。

I.(1)NaCN的電子式:,在化合物中非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià),非金屬性弱的元素顯正價(jià),CN-中C元素顯 +2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性 N> C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C。故答案為:;>;取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C。

(2)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,離子反應(yīng)為:CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ ,故答案為:CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 。

Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有:控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等,故答案為:控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度。

(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶,防止倒吸,故答案為:安全瓶,防止倒吸。

(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物為S,故答案為: S 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ,防止拆除裝置時(shí)污染空氣,故答案為: NaOH 溶液;關(guān)閉K2打開(kāi)K1。

(5)根據(jù): Na2S2O3是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成; Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl,BaSO4難溶于水,難溶于稀HCl,以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知,取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,故答案為:過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸。

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【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)

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【題目】2017219日在第十三屆阿布扎比國(guó)際防務(wù)展上,采用先進(jìn)的氫燃料電池系統(tǒng)的無(wú)人機(jī),創(chuàng)造了該級(jí)別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 堿性電解液中陽(yáng)離子向通入氫氣的方向移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH

D. 放電過(guò)程中堿性電解液的OH的物質(zhì)的量不變

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【題目】在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng),需要HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.8 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8

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【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

B.元素周期表有十八個(gè)縱行,分為十八個(gè)族

C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.知道元素的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置

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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì))制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1ZnFe2O4Fe的化合價(jià)為______價(jià),已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸時(shí)ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________________________,酸浸后濾渣的成分主要是__________

2)酸浸時(shí)一般要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可以采用的方法是___________________任答一條即可)

3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,試劑X的作用是_______________,

4)凈化Ⅱ中得到的Y_______________。

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A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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