【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

【答案】D

【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)�；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，乙中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，不能說明；同樣乙中壓強不再發(fā)生變化時，也不能說明；各種組分的濃度不再發(fā)生變化，但各種組分的濃度不一定相等，③不正確；④正確，⑤中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程乙中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑥不正確；⑦中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此⑦中的關(guān)系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是（ ）

A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～10nm

C.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（ ）

A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁不與氧氣發(fā)生化學反應

C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

D.鋁的密度比鐵的密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則有關(guān)溶液中含有的離子說法正確的是（ ）

A.一定有SO42-B.一定沒有SO42-

C.一定有Ag+D.可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鐵、銅和稀硫酸組成的原電池，所發(fā)生的總反應的離子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )。

A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不變

C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）寫出NaCN的電子式____________，CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),請設計實驗證明：__________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是_______________________________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（查閱資料）�。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (寫出一條)。

（2）b裝置的作用是____________________________。

（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻�，此渾濁�?/span>______(填化學式)。

（4）實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來的操作為______，最后拆除裝置。

（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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