Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和NH₃•H₂O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；
B、氨水的電離是吸熱過(guò)程，而且兩者的物質(zhì)的量不知；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)燃燒熱的定義、蓋斯定律分析．

解答 解：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B、氨水的電離是吸熱過(guò)程，而且兩者的物質(zhì)的量不知，故B錯(cuò)誤；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問(wèn)題，題目難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、燃燒熱等概念的理解．