3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�
A．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.2gNaCl
D．用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

分析 A．容量瓶中不能溶解固體；
B．量筒的規(guī)格應(yīng)與液體體積接近，減小誤差；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．分液漏斗用于分層的液體混合物分離．

解答 解：A．容量瓶中不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的規(guī)格應(yīng)與液體體積接近，減小誤差，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL的鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取25.2gNaCl，故C正確；
D．分液漏斗用于分層的液體混合物分離，應(yīng)選漏斗過濾NaCl溶液中泥沙，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、儀器的實(shí)驗(yàn)、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（加熱及夾持裝置已省略）．

（1）A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱試管A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上出的現(xiàn)象為③（填編號(hào)）
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說明氯水具有的性質(zhì)是③．（填編號(hào)） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用裝置C吸收多余的Cl2，C中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成
有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯（ClO2）．
①消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
②在一定條件下，將Cl2通人填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2．該反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2時(shí)，制得ClO2的質(zhì)量為67.5g．等質(zhì)量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（單位質(zhì)量得到的電子數(shù)）更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（1）實(shí)驗(yàn)選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（2）若I2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C．在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．298K時(shí)，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是P對(duì)應(yīng)的溶液；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
③25℃時(shí)，N點(diǎn)c（OH-）為$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol•L-1 時(shí)可視作該離子不存在．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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