Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8gO₂含有4 N_A個電子
• B、0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移的電子數(shù)為N_A
• C、14g分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

  NA

  n

• D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出氧氣中含有的氧原子的物質的量，然后根據(jù)1mol氧原子含8mol電子來計算；
B、根據(jù)鎂元素的化合價變化來分析；
C、據(jù)n=

m

M

計算物質的量，C_nH_2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵；
D、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度和物質的量；

解答： 解：A、8g氧氣中含有的氧原子的物質的量n=

m

M

=

8g

16g/mol

=0.5mol，而1mol氧原子含8mol電子，故0.5mol氧原子含4mol電子，故A正確；
B、鎂單質在反應后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，故0.5mol鎂失去1mol電子，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

14g

14ng/mol

，C_nH_2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵數(shù)目一定為

14

14n

×NA=

NA

n

，故C正確；
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故n（OH^-）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．