下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；
C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式是：H2SO4═2H++SO42-，故C錯誤；
D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式是：KClO3═K++ClO3-，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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