常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C

試題分析：A．點(diǎn)①所示溶液中pH=7，則：c(H＋)＝c(OH－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離，因此微粒關(guān)系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。錯(cuò)誤。B．點(diǎn)②所示溶液中，由于發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物質(zhì)的量關(guān)系混合的，所以反應(yīng)后的溶液為CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物質(zhì)的量關(guān)系混合。由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的關(guān)系為c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。錯(cuò)誤。C．點(diǎn)③所示溶液中恰好發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要發(fā)生電離作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸電離產(chǎn)生H+外，還存在水的電離平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，電離程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒關(guān)系為： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正確。D．根據(jù)物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出現(xiàn)c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是
 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2
B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜O
C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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