【題目】工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問題：

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（選填A(yù)或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是（化學(xué)方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有的洗氣瓶．
（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（填數(shù)字代號(hào)）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

【答案】
（1）分液漏斗；A
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；濃硫酸
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2；飽和食鹽水
（4）Ca（ClO）2；③
【解析】解：（1）濃鹽酸盛裝在圓底燒瓶中，加熱時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A出酒精燈，以便排出空氣，所以答案是：分液漏斗； A；（2）加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，B為濃硫酸，起到干燥氯氣的作用，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O； 濃硫酸；（3）鹽酸揮發(fā)生成的氯化氫可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 應(yīng)用飽和食鹽水除去，所以答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；飽和食鹽水；（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 長期露置于空氣中的漂白粉，易變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，所以答案是：Ca（ClO）2； ③．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol A2的同時(shí)，生成2 mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是

A. 氯化鈉溶液與氯化鐵溶液 B. 氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體

C. 紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體 D. 氯化鈉溶液和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2 ．

（1）在試管I中加入的試劑是 ．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產(chǎn)生大量氣體．一段時(shí)間后，檢驗(yàn)到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時(shí)，再進(jìn)行的操作是 ， 使試管I中的溶液進(jìn)入到試管Ⅱ中溶液底部，產(chǎn)生Fe（OH）2 ．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 ．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下,將0. lmol/L'的NaOH 溶液分別滴入體積均為0.01L、物成的量濃度均為cmol/L的鹽酸和醋酸中，溶液pH 隨加入NaOH 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 圖①中V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 圖②中V(NaOH)=5 mL 時(shí)，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 圖②中V(NaOH)=10 mL 時(shí)，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；

④精制產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）油水分離器的作用為__________。

（2）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使產(chǎn)率_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_________。

（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為____；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有_________。

（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧ ⑨235U ⑩
. .
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有種；
（2）互為同位素的是（填序號(hào)，以下相同）；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；
（5）互為同素異形體的是；
（6）互為同分異構(gòu)體的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.Cu2S在反應(yīng)中僅做氧化劑

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