10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A溶液中加入鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SO42-
B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Mg電極溶解Mg比Al金屬活動性強(qiáng)
D向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色和HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先加入鹽酸，可排除陰離子的干擾；
B．蛋白質(zhì)與Na2SO4溶液發(fā)生鹽析；
C．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，鋁為負(fù)極；
D．向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)生成Fe2+．

解答 解：A．先加入鹽酸，可排除陰離子的干擾，再加入氯化鋇生成沉淀，可證明原溶液中有SO42-，故A正確；
B．蛋白質(zhì)與Na2SO4溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，鋁為負(fù)極，鋁溶解，故C錯誤；
D．向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不變?yōu)檠t色，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗以及元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度大不，注意把握實驗操作的原理和實驗方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電離常數(shù)（Ka或Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運(yùn)用正確的是（　�。�
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D．因為Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30gNO含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．Ag是還原劑B．O2被還原C．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)D．Ag2S是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個軌道，沒有d軌道，無法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實驗室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實驗發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實驗室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時反應(yīng)不需要加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37
D．若是0.1mol NaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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